Säure-Base Reaktionen: Berechnung pKB Ammoniak?
Hallo liebe Community, wir sollen als Hausaufgabe folgende Aufgabe lösen: Eine Ammoniak-Lösung (c0=0,1mol/l) hat einen pH-Wert von 11,1. Berechnen Sie pKB (NH3). Mein Ansatz ist, dass man dafür erst KB berechnen muss. Hierfür gilt: KB= c(NH4+)c(OH-)/c(NH3). Die Konzentration von Ammoniak ist ja gegeben und die Konzentration von OH- kann man einfach mit 10^-11=7,94310^-12 berechnen. Wie komme ich nun aber auf die Konzentartion von NH4+? Danke schon einmal im Voraus!
1 Antwort
Ein paar Tipps:
Aufpassen! Der pH-Wert bezieht sich auf die H3O+ Konzentration. Der pOH-Wert (pOH = 14 - pH) bezieht sich auf die OH- Konzentration.
Die Lösung muss ja neutral sein. Für jedes OH- was ensteht, entsteht auch ein NH4+ (Die Anzahl an H3O+, die es noch gibt, kann man vernachlässigen, sehr viel kleiner).
Hoffe, das reicht dir an Information :)