Habe ich dieses Ab in Chemie richtig bearbeitet?
Das Aufgaben :
Formulieren Sie/Entwickeln Sie die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser aus den Elementen.
2.
Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu Ammoniak. Entwickeln Sie die Reakti-
onsgleichung für diese Reaktion.
3. in Mol 2-Buten wird vollständig verbrannt. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und ermitteln Sie rechnerisch die Masse an Kohlenstoffdioxid, die dabei
entsteht.
4.
Ein Mol eines Gases nimmt bei einer Temperatur von 0°C in Volumen von 22,4
Liter ein. Das ist das sogehannte Molvolumen eines Gases oder molares Volumen und das Formelzeichen lautet. Vm. Die Einheit ist L/mol (sprich: Liter pro Mol). Durch das molare Volumen wird im Grunde genommen beschrieben, dass
ein Mol eines Gases (egal, ob es sich um 02-Moleküle, CO2-Moleküle oder um He-
Atome handelt) wobei 1 mol = 6,022* 1023 Teilchen bedeutet ) ein Volumen von 22,4 L einnehmen (ber O°C).
5.
Berechnen Sie wie viel Liter Sauerstoff benötigt werden, um 3 Mol Ethanol zu
verbrennen. Ermitteln Sie auch, wie viel Liter CO2 dabei entstehen.
Meine Antwort
1 Antwort
1.) 2 H2 + O2 ->
2.) passt
3.) Gleichung passt. 1 mol Buten => 4 mol CO2 -passt aber Molmasse CO2 = 44g/mol das sind 4*44g CO2
5.) passt (genaugenommen wäre die 2. Reaktionsgleichung (*3) nicht nötig, Du hast ja das stöchiometrische Verhältnis mit der 1. Gleichung ermittelt und brauchst dann nur noch einen einfachen Dreisatz zu rechnen- aber Hauptsache der Rechenweg und das Ergebnis stimmen)
