Elektrolyse?
Hallo,
ich verstehe diesen Satz zur Erklärung der Elektrolyse nicht:
- Sobald du Strom über die beiden Elektroden anlegst, fließen Elektronen zur Kathode.
Warum fließen die Elektronen am Anfang zur Kathode? Weil die Kathode ist doch mit dem Minuspol verbunden und gleichartige Ladungen stoßen sich doch ab? Oder ist die Kathode anfangs positiv geladen, weshalb die Elektronen zur Kathode wandern?
Danke.
1 Antwort
Die Kathode ist diejenige Elektrode, durch die Elektronen einem Raum bzw System zugeführt werden. Im Fall einer Elektrolyse ist das der Minuspol, bei einer Batterie / galvanischen Zelle der Pluspol.
Aber egal ob Plus- oder Minuspol, Anode oder Kathode, eine Elektrode ist nicht geladen, sodass die Elektronen wandern. Anders rum. Die Elektronen wandern und das verursacht die Ladung. Bei einer Stromquelle wandern die Elektronen vom Minus- zum Pluspol. Da du aber ein Elektrolyse-System dazwischen geschalten hast, wandern die Elektronen zunächst vom Minuspol in die daran angeschlossene Elektrode. Von dieser gehts in die Lösung zur Reaktion. Diese Elektrode nennt man deswegen Kathode (s. oben). Bei der Reaktion werden auch wieder Elektronen frei. Die wandern dann zur Anode und von da zum Pluspol der Stromquelle, denn da wollten sie ja ursprünglich auch hin.