Hilfe đ
Ich schreibe morgen einen Chemie-Test ĂŒber Redoxreaktionen. Ich hab mir das Beispeil: Eisen(III)oxid vorgenommen.
Ich verstehe bloĂ, dass in diesem Fall
Fe (Eisen) = Reduktionsmittel ist, da es Elektronen abgibt, und
O2 = Oxidationsmittel ist, da es Elektronen aufnimmt
Da die Oxidationszahl von Fe +III und von O2 -II ist, muss man Fe2 und O3 hinschreiben, also als Reaktionsgleichung:
Fe + O2 ---> Fe2O3
ABER:
Wie schreib ich das jetzt in der Oxidation und Reduktion?
Vielleicht:
Oxidation: 2Fe ---> Fe + 2e
Reduktion: O3 + 6e ---> 2O
Irgendwie macht das keinen Sinn? Weil ja auf beiden Seiten dieselbe Anzahl an Elektronen stehen muss.
Die kleinste Vielfache von 2 und 3 ist ja 6, wÀre es dann bei der
Oxidation: 2Fe ----> Fe + 6e
? Das wĂŒrde mehr Sinn machen, glaube ich...
Als Redoxreaktion dann:
Fe + O2 ---> 2Fe2O
Irgendwie sieht das aber falsch aus đ€
Kann mir jemand allgemeine Schritte auflisten, wie man die Oxidation und Reduktion nach einer Reaktionsgleichung ĂŒberhaupt aufstellt?
Oder generell eine ErklĂ€rung đ ich war die letzten zwei Stunden krank und musste mir auf YouTube alles erklĂ€ren lassen