Bildungsenthalpie und Reaktionsen?
Hallo 🙋♀️ kann mir einer bei dieser Aufgabe helfen. Dankeschön 😊
2 Antworten
Die Reaktionsgleichung 2 N2H4 + N2O4 ---> 4 N2 + 4 H2O Ist so nicht ganz richtig.
2 N2H4 + N2O4 ---> 3 N2 + 4 H2O
- H2O: ΔfH°gas = -242 kJ
- N2O4: ΔfH°gas = +9.08 kJ/mol
- N2H4 : ΔfH°liq = +50 kJ/mol
- N2H4 : ΔfH°gas = +95,4 kJ/mol
- N2 und O2: ΔfH°gas = 0 kJ/mol
Die Reaktionsenthalpie berechnet sich aus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte minus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Edukte.
Für die Umsetzung von einem Mol Hydrazin mit Sauerstoff ergibt sich somit folgende Rechnung:
ΔrH°gas = 2 * -242 kJ + 0 kJ/mol - (+95,4 kJ/mol + 0 kJ/mol) = 579 kJ/mol
Das kann man nun für die Umsetzung mit Distickstofftetroxid entsprechend rechnen und erhält die Reaktionsenthalpie für die Umsetzung von 2 mol Hydrazin. Um zur molaren Reaktionsenthalpie zu gelangen, muss dann natürlich durch 2 geteilt werden.
N2H4 +O2-->N2+ 2H2O
Delta H°=2deltaHf°(H2Og)- deltaHf°(N2H4)
Du muss deltaHf°(H2Og) in einer Standardenthalpie-Tabelle finden.
Aber ne Frage ist meine Reaktionsgleichung für Distickstofftetraoxid richtig?