Chemische Reduktion?
Welcher Metalle werden reduziert?
3 Antworten
Wenn ein Metall in Reinform vorliegt, kann es nicht reduziert werden, höchstens oxidiert. Edle Metalle lassen sich weniger leicht oxidieren (geben weniger leicht Elektronen ab) als unedle.
Wenn mehrere Metalle und entsprechende Salzlösungen im Spiel sind, wird das edlere Metall reduziert (setzt sich in reiner Form ab) und das unedlere oxidiert (geht als Ion in Lösung).
Wie edel (positiv) bzw. unedel (negativ) Metalle sind, siehst du im Anhang.
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe#Elektrochemische_Spannungsreihe
Das ist tatsächlich so (Sonderfall Au- Ion): https://de.wikipedia.org/wiki/Caesiumaurid
Ich bezweifle aber, ob dieser Fall für den Fragesteller relevant ist...
Ja gut, wahrscheinlich war nur die übliche Redox-Chemie in Lösung gemeint, das stimmt schon
bei deiner extrem ausführlichen und detaillierten Frage lautet die einzig mögliche Antwort:
Jedes Metall kann, keines muß reduziert werden.
m.f.G.
anwesende
Moin,
je nach Aufwand: alle Metalle sind reduzierbar...
LG von der Waterkant
Platin und Gold können von Caesium reduziert werden. Von Iridium und Osmium gibt es meines Wissens nach auch Verbindungen in denen sie eine negative Oxidationszahl haben.